【題目】某有機物A的結構簡式為 
，請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是____；
（2）A可能發生的反應有_____（填序號）；
①酯化反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是_____。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48 L氣體C(標準狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣。由文獻資料知道：工業上物質A可用金屬D與液態的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。
回答下列問題：
（1）C的電子式為 。
（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為 。
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產物為 (填化學式)。在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 (精確到0.1)。
（4）A在750～800℃分解的方程式 。
（5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2
LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是 。
A.Li2NH中N的化合價是1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 蒸發時，將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱
B. 蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內液面下，冷凝水從冷凝管下口進
C. 萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層
D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中
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【題目】標準狀況下，干燥圓底燒瓶中充滿NO2和O2的混合氣體進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內充滿水，則瓶內水溶液的物質的量濃度為
A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
B.鋼鐵在潮濕的環境中容易生銹
C.工業合成氨時使用鐵觸媒為催化劑
D.碳跟氧氣反應的實驗中增加O2的量可以減少CO的生成
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為___________________________。
（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：____________________________。
（3）如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
（4）加熱煮沸的目的：___________________________________。
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【題目】（17分）
羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：
RCOOR'+R'OH
RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。
（2）C→D的反應類型是___________________。
（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：______________________________。
（4）已知：2E
F+C2H5OH。F所含官能團有
和___________。
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種化工原料，在工業生產中有重要的應用。
Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為pl<p2<p3
c. M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）
Ⅱ.甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得的產品的沸點如下。
名稱 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
結構簡式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH3 | (CH3O)2CO |
沸點/℃ | 64.7 | 7.4 | 153 | -24.9 | 90 |
（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
（2）甲醇制甲醚的化學方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應。己知387℃時該反應的化學平衡常數K=4，若起始時向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。
電源的負極為__________（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應_________；若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得的碳酸二甲酯的質量為______kg。
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