Question

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

（1）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

【答案】變小 不變 逆向 向左移動 小于

【解析】

(1) 反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氣體質量不變，物質的量增大，容器體積不變；

（2）恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；

（3）升高溫度，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低。

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氣體質量不變，物氣體質的量增大，M=m/n可知，混和氣體的平均相對分子質量減小；混合氣體質量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=m/V，所以密度不變；故答案為：變小；不變；

（2）反應是氣體體積減小的放熱反應，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，故答案為：逆向；

（3）恒容時升高溫度至原來的2倍，根據勒夏特列原理，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動，達新平衡后，容器內溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍，故答案為：向左移動；小于。