Question

【題目】燃燒產生的尾氣中含有一定量的NO。科學家們設計了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉化為NH4+。下列說法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發生的電極反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當NO吸收柱中產生1mol SO32ˉ時，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標準狀況)

D. 圖中的離子交換膜應為陰離子交換膜

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖示，SO32ˉ在電極A上反應生成S2O42ˉ，反應中S元素的化合價由+4價變成+3價，化合價降低被還原，因此A為陰極，則B為陽極，在NO吸收柱中NO與S2O42ˉ反應生成氮氣和SO32ˉ，據此分析解答。

A. 根據上述分析，A為陰極，B為陽極，a連接電源的負極，故A錯誤；

B. Pt電極B為陽極，發生氧化反應，電極反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，故B正確；

C. 當NO吸收柱中產生1mol SO32ˉ時，反應中消耗0.05molS2O42ˉ，轉移1mol電子，根據得失電子守恒，處理的NO氣體為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故C錯誤；

D. 根據圖示，陽極區硫酸的濃度基本不變，結合電極B的反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，生成的氫離子需要向陰極區運動，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；故選B。