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某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 ( )

A．陰極產物為H₂	B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂
C．電解液的pH不斷增大，最終大于7	D．整個電解的過程實質是電解水

試題分析：在該溶液中，陽離子的放電能力：H⁺>Na⁺。陰離子的放電能力：Cl^->OH^->SO₄^2-。A．在陰極首先應該是溶液中H⁺放電，所以陰極產物為H₂。正確。B．在陽極首先是Cl^-放電產生氯氣；當Cl^-反應完全后，OH^-再放電產生氧氣。因此陽極先析出Cl₂，后析出O₂。正確。C．由于電解過程中H⁺不斷放電，所以溶液的c(OH^-)不斷增大，假設n(NaCl)=3mol,則n(H₂SO₄)=1mol.。若NaCl電解完全，會產生3mol的OH^-。而H₂SO₄只能產生2mol的H⁺。后來電解實質是電極水。因此電解液的pH不斷增大，最終大于7。正確。D．整個電解的過程開始滴加反應為2NaCl＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH，后來是電解水。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，通常用電解法冶煉的是（　　）

A．鈉

B．鐵

C．銅

D．銀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業原料。以食鹽為原料可以得到多種產品。工業上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
（1）陽極反應式為               ，檢驗該電極反應產物的方法是：             。
（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22．4 L時（標準狀況下，假設產生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個數為         。
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式：                    （用一個方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是          （寫化學式）。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：
                                   。
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在     左右。
（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                                                。
（5）從濾液A中可回收的主要物質是                           （寫化學式）。
（6）以碳棒為電極電解CuCl₂溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl₂溶液后的陰極上發生的反應為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列實驗現象的描述正確的是

	a電極	b電極	x溶液	實驗現象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a極質量增加，b極放出無色氣體
B	Fe	石墨	KNO₃	a極質量增加，b極放出無色氣體
C	Fe	Cu	CuSO₄	a極質量增加，b極質量減少
D	石墨	石墨	HCl	a極放出無色氣體，b極放出無色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解100mL HNO₃與 AgNO₃的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為 ( )

A．1mol/L

B．2mol/L

C．2.5mol/L

D．3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
（1）該泉水屬于__________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為__________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的__________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指_________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_____________________________；
陰極區的現象是：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）
海水是巨大的化學資源寶庫。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl₂的電子式是。
（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)

2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。
下圖表示平衡常數K與溫度t的關系。

①ΔH 表示X₂與H₂反應的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線a表示的是   （填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與t的關系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。
（1）通常用明礬［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
（2）用下圖所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是     。
② 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的離子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。
試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示( )

①c(Ag^＋) ②c(AgNO₃) ③a棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

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