用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（ ）
| A．1:1 | B．2:3 | C．3:2 | D．1:6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是
| A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ | B．只含Zn2＋ |
| C．只含Fe2＋、Zn2＋ | D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。
（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀
，并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發生化合反應的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加
溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現象是_________。
發生的氧化還原反應的化學方程式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe5O7 | D．Fe4O5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題：
（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為 ，下列可作陰極材料的是__________。
A．鋁材 B．石墨 C．鉛板 D．純鋁
（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。
（3）下列說法正確的是 。
A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①________________________________；反應②_________________________________。
（3） 反應②中電子轉移的數目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發的液體，某學習小組參照：
原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→( ) →( )→( )→( ) →( )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
① 。② 。
（3）證明HCOOH受熱產物中有CO的現象為： 。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在 處.
Ⅱ、學習小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO
2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式： 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②： ，理由： 。
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