Question

(8分) 實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂ + 4HCl(濃)   ^△  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是        mol，轉移電子的物質的量是            mol。
（2）在制取Cl₂時為防止其污染環境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式___________.
（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                       。

Answer 1

（1）2 ；2  (2分)   （2）Cl₂+2OH^- ＝Cl^-+ClO^-+H₂O (3分)
（3）Cl^-+ClO^-+2H⁺＝Cl₂↑+H₂O    (3分)

(1)根據反應式可判斷每生成1mol氯氣，被氧化的氯化氫是2mol，氯原子的化合價從－價升高到0價，所以轉移電子的物質的量是2mol。
（2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉吸收，反應式為Cl₂+2OH^- ＝Cl^-+ClO^-+H₂O。
（3）處理設備具有氧化性，能把氯化氫氧化生成氯氣，方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺＝Cl₂↑+H₂O。