Question

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為              (   )

A．X﹥Z﹥Y﹥W	B．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥W	D．Z﹥X﹥Y﹥W

Answer 1

D

試題分析：根據同一化學反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析X、Y、Z、W的還原性強弱。
①X+Y²⁺=X²⁺+Y，X作還原劑，Y是還原產物，所以X的還原性大于Y的還原性；
②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑，Z能與冷水反應作還原劑，所以Z的還原性最強；z作還原劑，氫氣是還原產物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱，所以Z的還原性大于X的還原性；
④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，Y是還原劑，W是還原產物，所以Y的還原性大于W的還原性；
所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W。
故選D。
點評：本題考查了還原性強弱的比較，難度不大，明確同一化學反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。