【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知
，則
固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為
B. 已知
則
C. 已知
，則反應物總能量小于生成物總能量
D. 已知
(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)
，則白磷比紅磷穩定
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【題目】根據信息回答下列問題：
A．第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：
（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。
（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是______________：
（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是____________。
（5）通過分析電負性值的變化規律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。
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【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數為_______。
②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________
b.列式計算溫度T時反應的平衡常數K2（寫計算過程）：______
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)。下列敘述能判斷該反應達到化學平衡的是
① X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化③ 容器中的壓強不再發生變化 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】從本質入手看物質及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內涵及外延應用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構造模型：
（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。
①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。
②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。
（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。
A.選擇構成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料
B.構成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強
C.構成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護
D.從能量轉化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池
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【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）
A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
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【題目】氧化鋁在工業生產中有多種用途。請根據信息回答：
（1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1
則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。
（2）電解氧化鋁生產鋁時，陽極產生的副產物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應原理為：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) △H4。
常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進行反應，第tmin時分別測定CH4的體積分數
，并繪成如圖甲所示曲線。
①A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡的點是___，該反應的△H4__0(填“>”或“<”)。
②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應速率v(CO2)＝___；平衡常數為____
（3）據文獻報道，科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。
①寫山銅電極表面的電極反應式____。
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質 | 相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | 137.5 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 153.5 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題：
（1）請從下圖中選擇制備氯氣的發生裝置
你選用的裝置是____（填序號），反應的離子方程式為____。
（2）B中所盛試劑是_____。
（3）E中冷水的作用是____。
（4）儀器F的名稱是____；F中堿石灰的作用是___。
（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過__（填操作名稱）即可得到較純凈的PCl3。
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為___（保留3位有效數字）。
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