Question

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(濃)  CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。

試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為
            。
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的     (填序號)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后              (填序號)。
①加熱  ②加入AgNO₃溶液  ③加入稀HNO₃酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷卻

Answer 1

（1）Br₂   （2）水浴加熱  （3）下層，A   （4）蒸餾  （5）④①⑤③②

（1）由于濃硫酸具有氧化性，能氧化溴化氫生成單質溴，溴蒸汽是紅棕色的。
（2）水浴加熱易于可知溫度，所以應該用水浴加熱。
（3）溴乙烷的密度大于水的，所以取下層液體。溴乙烷中含有單質溴，可以用亞硫酸鈉還原單質溴來除去。由于氫氧化鈉能和溴乙烷反應，所以正確的答案選A。
（4）溴乙烷屬于有機物，不能溶于無機鹽中，蒸餾即可。
（5）溴乙烷不能電離出溴離子，因此需要先通過水解產生溴離子，然后在加入硝酸銀溶液。但由于溴乙烷水解在堿性條件下進行，而檢驗溴離子是在酸性條件下進行的，所以正確的順序是④①⑤③②。