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下列圖示正確的是

A．氟化氫的電子式：

B．次氯酸的結構式：H—Cl—O

C．鋁離子的結構示意圖：

D．氯化銫的晶體結構（晶胞）模型：

氟化氫為共價化合物；次氯酸的成鍵方式H—O—Cl；鋁離子只有兩層電子。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。
（3）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的____________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尋找優良的半導體材料，應在周期表的哪個位置尋找

A．s區

B．p區

C．d 區

D．ds區

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素可形成X₂Y₃型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是( )

A．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁵

B．X:2s²2p³ Y:2s²2p⁴

C．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁴

D．X:3s² Y:2s²2p³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．CO₂分子內含有極性鍵，所以CO₂分子是極性分子

B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

C．氣態氫化物的穩定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金屬元素從游離態變成化合態時，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下電子排布式不是基態原子的電子排布的是(　　)?

A．1s²2s¹	B．1s²2s²2p⁶3s¹??
C．1s²2s¹2p¹	D．1s²2s²2p¹??

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，門捷列夫總結出如下表所示的元素化學性質變化情況

據此回答下面四個小題：
7.門捷列夫的突出貢獻是（   ）
A.提出原子學說                B.提出分子學說
C.發現元素周期律              D.發現能量守恒定律
8.該圖表變化表明（   ）
A.事物的性質總是在不斷地發生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素
C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強
D.物質發生量變到一定程度必然引起質變
9.按照表中元素的位置，認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分
界線附近找到（   ）
A.耐高溫材料             B.新型農藥材料
C.半導體材料             D.新型催化劑材料
10.據報道，美國科學家制得一種新原子

，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是（）
A.這種原子的中子數為167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.這種元素一定是金屬元素
D.這種元素的原子易與氫化合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子具有與氬原子相同的電子層結構。下列敘述正確的是( )

A．X的原子序數比Y的小	B．X原子的電子層數比Y的少
C．X的原子半徑比Y的小	D．X元素的最高正價比Y的小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應，A元素原子核內質子數與中子數相等；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請完成下列問題：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子結構示意圖____________________________。
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是________________。
（4）C、D元素組成的物質，分子內含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。

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