【題目】NaOH是一種重要的化學試劑，其摩爾質量為（ ）
A.20g
B.20gmol﹣1
C.40molg﹣1
D.40gmol﹣1 L
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）D在周期表中的位置___________；
（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______________（用元素符號表示）。
（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；
（4）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1:1的化合物電子式________________；
（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ 
）與碳酸氫鈉溶液反應： 
C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ 
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是( )
A. K＋、Na＋、HCO
、NO B. Na＋、SO
、Cl－、S2－
C. NH
、Mg2＋、SO、NO D. K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）
A. 原子半徑Z＞Y＞X
B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C. 己為由極性鍵構成的非極性分子
D. 戊為一元弱堿
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【題目】航天飛船高速進入大氣層后，溫度會迅速升高，其表層的復合材料可保護飛船不受破壞。這體現了該復合材料具有的特點是
A. 耐酸性 B. 耐熱性 C. 耐腐蝕 D. 耐堿性
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【題目】某同學因腹瀉引起身體嚴重缺水，醫生除對其進行藥物治療外還考慮補液，下列補液方法最合理的是（ ）
A.喝葡萄糖水B.喝鮮橙汁
C.輸生理鹽水D.輸蒸餾水
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【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：
A. 調控反應條件不能改變反應限度
B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH
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【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體。該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：
步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三預瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。
步驟二，氯的測定: 準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。
（1）裝置B中儀器a的名稱為_______。
（2）裝置A、B 三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在___(填“A”或“B”) 處。
（3） 步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_______g。
（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)； 冰水混合物的作用是________。
（5） 測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出現淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______ (呈現計算過程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10
（6）經上述實驗測定，配合物M中鉆、氮、氯的物質的量之比為1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為__________________。
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