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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是( )

實驗

現象

結論

2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量鐵粉,震蕩,加溶液

黃色逐漸消失,加溶液顏色不變

還原性:

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿的集氣瓶

集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生

具有氧化性

加熱盛有少量固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

顯堿性

支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入滴相同濃度的溶液

一支試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 的溶液中加足量鐵粉,震蕩,加溶液,黃色逐漸消失,加溶液顏色不變,證明,所以還原性: ,A正確;B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿的集氣瓶,集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生,說明具有氧化性 ,B 正確 C. 加熱盛有少量固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍,說明有氨氣生成,但是不能證明顯堿性,C不正確;D. 支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入滴相同濃度的溶液一支試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象,說明在銀離子濃度、氯離子濃度和碘離子濃度相同的條件下,只能生成碘化銀沉淀,證明D正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是(  )

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上,向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產無水氯化亞鐵,F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題:

(1)制取無水氯化鐵實驗中,儀器甲的名稱為_______________,進行實驗時,應先點燃___________(選填AC)處酒精燈。

(2)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的離子方程式為_______________________,裝置B中加入的試劑是____________________。

(3)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵,其原因是__________________(化學方程式表示)。為除去氯氣中混有的少量HCl,可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。

(4)工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學式)。長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是_____________(填數字代號)。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

(5)制取無水氯化亞鐵實驗中,裝置A用來制取HCl氣體,其化學方程式為:NaCl +H2SO4 () NaHSO4+ HCl↑,通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的主要問題是_________________________________________。

(6)制取無水氯化亞鐵實驗中,若操作不當,制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是________________。(填化學式)欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應先__________________________,再___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是的兩個性質實驗,下列有關說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現了易溶于水

B. 兩個實驗均表現了易揮發

C. 兩個實驗均表現了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現了是還原性氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體內磷脂的重要生理作用是( )

A. 細胞膜結構的重要成分 B. 氧化分解為機體提供能量

C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質的吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料.可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得.下列說法中正確的是( 。
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發生加成反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應,所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣,使其中Fe2+全部轉化為Fe3+.該樣品可能的化學式是( 。

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

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【題目】水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是________,還可使用________代替硝酸.

(2)沉淀的主要成分是________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為_____________________________________________

(3)加氨水過程中加熱的目的是__________________.沉淀的主要成分為________、________(填化學式).

(4)草酸鈣沉淀經稀處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為: .實驗中稱取水泥樣品,滴定時消耗了溶液,則該水泥樣品中鈣的質量分數為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中金屬性最強的是(

A.KB.NaC.AlD.Mg

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