（2011?武勝縣一模）現有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．
（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為
5：1
5：1
；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、
蒸發
蒸發
．由A制得2mol D時，轉移電子數為
4
4
mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；
，若將濃度為 c mol?L
-1 的M溶液與0.2mol?L
-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
（濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl
3溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
將Fe（OH）
3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na
2FeO
4）的一種方法，請完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）
3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na
2FeO
4+
3
3
NaCl+
5
5
H
2O．
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），又：酯與醛中碳元素與氫元素的質量比為
，所以，混合物中含碳的質量分數為：
×(1-
)=
(1-
) 
