Question

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)，寫出該化學(xué)方程式_________。

（2）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____，（填現(xiàn)象）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O a 極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性 白煙 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 BD

【解析】

(1)氨的催化氧化生成NO和水；

(2)①根據(jù)氨氣的水溶性和氨氣的密度來確定氨氣收集方法-向下排空氣法；氨氣極易溶與水，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，溶于水的氨氣反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，具有堿性；

②濃鹽酸和濃氨水易揮發(fā)，濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨；氨氣與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，以此解答；

③氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，注意防到吸。

(1)氨催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)①因為氨氣極易溶于水，只能用排氣法收集，又因為氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進入空氣從b口排出；能夠形成噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水這一物理性質(zhì)，產(chǎn)生紅色噴泉是因為氨氣溶于水后與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨具有堿性；

②濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為NH3+HCl═NH4Cl；FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

③氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸，BD都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，故答案為：BD。