Question

【題目】（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：_____、_______、________。

（2）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____________

（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。

（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；

（5）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的立體構型為_______________。

Answer 1

【答案】 Co3＋ CN－ 6 ①③④⑦ ＜ V形

【解析】（1）根據配合物的結構簡式可知，在配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子是Co3＋，配位體是CN－，配位數是6；（2）如果飽和碳原子連接的4個原子或基團各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是；不含有手性碳原子；（3）①CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；②NH3中C元素化合價為-3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；③CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；④BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；⑤H2O中O元素化合價為-2，O原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑥SO2中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑦SO3中S元素化合價為+6，S原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子；⑧PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；答案選①③④⑦；（4）含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，則酸性：HClO3＜HClO4；（5）因為I3+可看成II2+，所以根據價層電子對互斥理論可知，I3+中中心原子含有的孤對電子對數＝＝2，所以其空間構型為V形。