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【題目】某溫度時，將nmol·L－lCH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入CH3COOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. Kw：a>bB. 25℃時：K( CH3COOH)=1/(n-1) 10－7

C. n<1.0D. 水的電離程度：c>b

【答案】B

【解析】

將CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中，溶液pH逐漸減小，當恰好完全中和時，放熱最多，溫度最高，據此判斷；

A.由于溫度b>a，則Kw：a<b，故A項錯誤；

B. 25℃時，溶液呈中性，則c(Na+)=c(CH3COO-)，則K( CH3COOH)=c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= （1.0/2）10－7/(n-1)/2=1/(n-1) 10－7，故B項正確；

C.向10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中滴入10mL CH3COOH時，溶液呈中性，則n>1.0 ，故C項錯誤；

D. b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離，則水的電離程度b>c，故D項錯誤；

綜上，本題選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：

（1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀察到的現象是___，請寫出產物顏色變化時發生的反應方程式___。

（2）實驗室配制氯化鐵溶液時，通常應將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）

（3）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發生反應。該反應的化學方程式_________________，該反應中的還原劑是___，氧化劑是___。

（4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的鐵片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ___。

A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請解答下列各題：

（1）0～4min內的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。

時間(min)	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	c1	c1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	c2	c2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	c3	c3	0.084	0.104
H2	0	0.062	c4	c4

①表中3min～4min之間，反應處于___狀態；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：

（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液	變紅	無現象
3	向步驟 2 溶液中滴加新制氯水	紅色先變深后褪去	先變紅后也褪色