【題目】向甲溶液加入(或通入)物質乙(乙物質為氣體或溶液)，生成沉淀的質量與消耗乙的質量關系曲線符合圖的是
A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳
B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸
C.向澄清石灰水中通入二氧化碳
D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應的化學方程式為_______。
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。
（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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【題目】下列有機物描述正確的是（ ）
A. 含有苯環的有機物屬于芳香烴
B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷
C. 
命名為2-乙基丙烷
D. CH2=CH2和
在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物
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【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數之比是____；該物質易溶于水的主要原因是___。
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質相似，請寫出Y元素與Be元素兩者相應的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：____。
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數是___。某M配合物的化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數目是____。
（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號)，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結構是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最近的Y離子有___個。
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【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。
Ⅰ．脫硝：
(1)H2還原法消除氮氧化物
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol
H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為__________。
(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發生反應：
4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH<0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=____。
②下列說法正確的是____。
A.該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C.單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已達到平衡
D.若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
(3)利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________。
Ⅱ．脫碳：
(4)用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數Ka=________(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）
A.z=4
B.B物質的轉化率是20%
C.A的平衡濃度是1.6mol/L
D.平衡時氣體壓強是原來的
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【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左 右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：_____________、___________________________。
(2)乙同學觀察到的黑色物質是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：________。
(3)丙同學根據甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是____________________
②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。
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【題目】現有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進行實驗，填寫下列空白：
(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是___________，從B口進氣可收集的氣體是___________。
(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測___________等氣體的體積。
(3)可用啟普發生器制取的氣體有___________
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【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2 mol，下列說法正確的是( )
A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應
C. 乙不能和溴水發生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應
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