Question

【題目】某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________（填化學(xué)式）。

（3）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________。d處反應(yīng)的離子方程式為__________________，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

（4）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是__________。

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)

B．由①到②的過(guò)程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C．由①到②的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

Answer 1

【答案】 ⅦA族 HClO4 由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2＋2Fe2+→2 Cl－＋ 2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 A、D

【解析】（1）Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式以及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為。（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）b處氯氣能置換出碘，2KI+Cl2＝2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)色，則b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變藍(lán)色；d處氯氣氧化氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，所以氧化性大小順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。（4）A．①處所示溶液是氯水，其中存在的電離平衡不止一個(gè)，即水、次氯酸的電離平衡和氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡，A正確；B．由①到②的過(guò)程中，溶液由酸性逐漸減弱，最后變?yōu)橹行裕?/span>B錯(cuò)誤；C．由①到②的過(guò)程中氫離子濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱，對(duì)水的抑制程度逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，C錯(cuò)誤；D．②處所示溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)，D正確，答案選AD。