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【題目】下列說法錯誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

B. 鈦及鈦合金用于飛機、火箭、導彈、人造衛星和宇宙飛船等領域

C. 明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙

D. 單質硅是現代光學及光纖制品的基本原料

【答案】D

【解析】A. 酸性、堿性或咸的食物會腐蝕鋁，故A正確；B. 鈦及鈦合金密度小、硬度大、熔點高、抗腐蝕，多用于飛機、火箭、導彈、人造衛星和宇宙飛船等領域，故A正確；C. 明礬可以水解產生能夠凝聚水中懸浮物的氫氧化鋁膠體，所以明礬可用作凈水劑，除去懸浮于水中的泥沙，故C正確；D. 二氧化硅是光纖制品的基本原料，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

（1）常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________

（2）用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡：__________

（3）將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為__________

（4）將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應的離子方程式為__________

（5）向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反應的離子方程式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工業上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為___L。工業上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式___________

（2）實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

②B、C均為單一沉淀

請回答下列問題：

（1）已知Cu2O在酸性條件下發生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式______________。

（2）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點）。

（3）固體混合物A中的成分是__________________________。

（4）反應I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。

（5）x對應的數值范圍是_______________________。用NaClO調pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為____________________________________。

（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當調節溶液的pH為5時，c(Al3+)=_________ molL-1

（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑Z<M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 已知，CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白（Hb）結合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數為 220。試回答：

（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：

（2）抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的倍。

（3）已知當血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應大于___________。

II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質的量濃度 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

(4)根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_________。

（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20min，v正=___________·min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題。下列屬于新能源的是( )

A．煤炭 B．石油

C．天然氣 D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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