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某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO₃)的實驗是( )
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl₂溶液，變渾濁
③樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．只有③

依據純堿(Na₂CO₃)與NaHCO₃的性質不同進行區別，Na₂CO₃、NaHCO₃都能與Ca(OH)₂反應產生沉淀，即Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋2NaOH,2NaHCO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋2H₂O＋Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃都能與鹽酸反應放出氣體，即Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，所以①、④不能說明樣品中是否含有NaHCO₃。由于BaCl₂＋Na₂CO₃=BaCO₃↓＋2NaCl，而NaHCO₃不能與BaCl₂反應，所以②中渾濁現象只能說明Na₂CO₃一定存在，不能確定是否有NaHCO₃，而2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解，所以③中現象一定能說明有NaHCO₃存在。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻。生產流程如下：

（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是___________
A．生產原料為：食鹽、NH₃、CO₂
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO₂
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為            ；
A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為                       。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　　試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。則純堿樣品中NaHCO₃質量分數為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是( )。

A．等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO₃產生的CO₂多

B．等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創立了
更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如下圖：

氨堿法生產流程                       聯合制堿法生產流程
（1）向沉淀池中通入CO₂和氨氣時，應先通入氨氣的原因是                             。
（2）沉淀池中發生反應的化學反應方程式是                                從沉淀池中分離沉淀的操作是        。
（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是                 ，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為                                。
（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是   （選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na⁺的濃度，使NaHCO₃結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯合制堿法的另一項優點是                                                          。
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2.1 g CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足
量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加(　　)

A．2.1 g	B．3.6 g
C．7.2 g	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗時，B中發生的反應的化學方程式為       。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C       ，D       。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是       ，它在該實驗中的主要作用是      。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為
_______________________________________________
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO₃溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請根據教材上的實驗“鈉與氯氣反應”，完成下列問題。

（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據所學的知識分析該實驗存在哪些缺點？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學根據以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：

實驗步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；
c．當玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實驗現象有：當滴加濃鹽酸后試管中產生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應結束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進后的實驗優點：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl₂中燃燒的化學方程式________________，并用電子式表示產物形成過程________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2．1 g CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加（）

A．2．1 g

B．3．6 g

C．7．2 g

D．無法確定

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