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（8分）下列反應中，屬于放熱反應的是_____________，屬于吸熱反應的是___________。

A．鹽酸與燒堿溶液反應

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C．氫氣在氧氣中燃燒生成水

D．高溫煅燒石灰石使其分解

E．鋁和鹽酸反應
F．葡萄糖在人體內氧化分解

A、C、E、F (4分) B、D(4分)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：

⑴①該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態，下列可作
為判斷反應已達到該狀態的是________ __（填序號）。

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的物質的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時生成1molZ	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則由H₂、N₂合成NH₃反應的熱化學反應方程式為：
___________ ___。
②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是_ ____同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）化學反應N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．熱化學方程式2H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol^-1中ΔH表示H₂的燃燒熱

B．分子晶體的熔點、沸點隨共價鍵增強而升高

C．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為
H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol^-1
已知：
①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)

NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；ΔH="-a" kJ·mol^-1
②HCl(aq)+NaOH(s)

NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH="-b" kJ·mol^-1
③HNO₃(aq)+KOH(aq)

KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH="-c" kJ·mol^-1
則a、b、c三者的大小關系為（）

A．a＞b＞c	B．b＞c＞a
C．a="b=c"	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中伴隨出現放熱現象的原因是（　　）

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．生成物的總能量大于反應物的總能量

C．生成物的總能量等于反應物的總能量

D．反應在通常情況下就能進行，不需要外界提供能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：
(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式_____________________________________，該反應是__________反應(填吸熱、放熱)。
(2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質量比為：_____________。
（3）1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，從反應條件的控制分析其理由：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學鍵鍵能數據如下：