Question

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過程中SO2的逸出)。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c點時，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d點時，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點溶液中的溶質是NaSO3，pH=9.86，為鹽類的水解，促進水的電離，d點溶液中的溶質是NaCl和H2SO3，H2SO3存在，抑制水的電離，所以a點水的電離程度大于d點水的電離程度，則a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度，故A正確；

B．b點溶液中的溶質為NaHSO3和NaCl，根據圖像，此時溶液中c(NaHSO3)=0.05mol·L-1，溶液pH=4.25，所以0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25，故B正確；

C．c點時，加入HCI的物質的量略大于NaSO3，c(Na+)還是最大，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D．d點時，H2SO3和NaCl為溶液的溶質，H2SO3的兩級電離都生成H+，c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)，故D錯誤；

答案為D。