Question

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應式為__________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是___________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】

（1）b；a；

（2）MnO2 + e- + Li+ = LiMnO2；

（3）否；電極Li能與水反應；

（4）3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 + KCl +3H2O；

【解析】

試題分析：（1）Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故答案為：b；a；

（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；

（3）因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故答案為：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應；

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。