Question

（12分）實驗室欲配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500 mL有以下儀器：①燒杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）　  　　　 ，還缺少的儀器是　　            
（2）需稱量　　　　　g燒堿固體，固體應放在　　　　　　　中稱量。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為　　　　　　　　　　　　。
（4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是　　　　　　　。

A．未洗滌燒杯、玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時俯視標線

E、搖勻后液面下降，補充水

Answer 1

（每空2分，共12分）
（1）12456 膠頭滴管  （2）10.0g  燒杯  （3）21385674 （4）BD

試題分析：（1）固體需要稱量，溶解需要燒杯和玻璃棒。另外還需要盛蒸餾水的量筒以及100ml容量瓶，最后定容時還需要膠頭滴管，因此還缺少的儀器是膠頭滴管，答案選1、2、4、5、6。
（2）根據n＝c·V可知，需要氫氧化鈉的物質的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol。則根據n＝m/M可知，氫氧化鈉的質量是0.25mol×40g/mol＝10.0g。氫氧化鈉易吸水，且具有腐蝕性，所以應該放在燒杯中稱量。
（3）依據配制原理及實驗要求可知，正確的操作順序是2、1、3、8、5、6、7、4。
（4）根據c＝n/V可知，如果未洗滌燒杯、玻璃棒，則n減少，則濃度偏低；氫氧化鈉溶于水放熱，所以如果未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，根據熱脹冷縮可知，V偏小，濃度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，并沒有影響n和V，所以濃度不變；定容時俯視標線，則容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高；搖勻后液面下降，補充水，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏低，答案選BD。
點評：根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。在命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。