Question

推斷下列化合物的化學式：
（1）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是

CaF₂

；若XY₂是共價化合物其化學式是

CS₂

．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為

MgS

．
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為

NaOH或LiHS

．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是

H_2b-mXO_b

．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是

KCl或CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）XY₂型化合物，可能為第ⅡA族與ⅤⅡ族元素形成，也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成；
（2）XY型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成；
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，質(zhì)子總數(shù)為20mol，結(jié)合第二周期、第三周期的元素來分析；
（4）非金屬X的最高正價為+m，最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，利用正負化合價的代數(shù)和為0來分析；
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，則X為ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，則X為Cl，Y為K或Ca，以此來解答．

解答：解：（1）XY₂型化合物，可能為第ⅡA族與ⅤⅡ族元素形成，也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，則為CaF₂；若為共價化合物，則為CS₂，
故答案為：CaF₂；CS₂；
（2）XY型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成，應為第三周期的Mg、S，該化合物為MgS，故答案為：MgS；
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，質(zhì)子總數(shù)為20mol，則可能為NaOH或LiHS，故答案為：NaOH或LiHS；
（4）非金屬X的最高正價為+m，最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，由正負化合價的代數(shù)和為0，則設(shè)H原子個數(shù)為x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，
所以酸的化學式為H_2b-mXO_b，故答案為：H_2b-mXO_b；
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，則X為ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，則X為Cl，Y為K或Ca，所以該化合物為KCl或CaCl₂，
故答案為：KCl或CaCl₂．

點評：本題考查知識點較多，為小綜合，明確元素的位置與化合價、原子序數(shù)的關(guān)系等來確定物質(zhì)的化學式即可解答，注意化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，題目難度較大．