Question

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖I-IV所示．

（1）只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）

Ⅱ

；
（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩物質，其反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

；
與實驗III相比，實驗IV的最大優點是（填選項序號）

D

．
A．IV比III復雜      B．IV比III安全       C．IV比III操作簡便
D．IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能
（3）若用實驗裝置IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，大試管A中套有一個小試管B，A，B中分別加入藥品加熱，則試管B中裝入的固體最好是

NaHCO₃

；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，其離子方程式是

HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；根據兩個實驗的區別分析．
（3）根據碳酸氫鈉的性質分析．
（4）碳酸氫鈉和氫氧化鈣發生復分解反應．

解答：解：（1）Ⅰ裝置反應現象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產生氣泡，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ．
故選Ⅱ．
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；實驗Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能，故選D．
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；D．
（3）碳酸鈉直接加熱不產生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產生氣體，就更說明碳酸氫鈉不穩定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉．
故答案為：碳酸氫鈉．
（4）碳酸氫鈉和氫氧化鈣溶液能發生復分解反應，離子方程式為：HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，難度不大，明確碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行．