【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法正確的是（ ） 
A.乙、丙都能發生銀鏡反應
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
【答案】BC
【解析】解：A．醛基能發生銀鏡反應，乙含有醛基，能發生銀鏡反應，丙不含醛基，不能發生銀鏡反應，故A錯誤；
B．氯化鐵能和酚發生顯色反應，甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發生顯色反應，而甲不能發生顯色反應，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙，故B正確；
C．苯環為平面形結構，與苯環直接相連的原子共平面，且甲中C﹣O鍵可旋轉，C有可能與苯環在同一個平面上，故C正確；
D．酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應，甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反應，故D錯誤．
故選BC．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.次氯酸電離：HClO═ClO﹣+H+
C.HF溶于水：HF+H2OH3O++F﹣
D.NH4Cl溶于水：NH4++H2ONH3H2O+H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行過濾操作時應選用的一組儀器及用品是
A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺
B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號 ，該錯誤操作會導
致測定結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 中。（從右圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是： （填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 |
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡 |
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗 |
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外 |
（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從 色變為 色，且半分鐘之內不再改變。
（5）以下是實驗數據記錄表
通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol·L－1（計算結果保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（ ） 
A.V（NaOH）=10.00 mL時，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
C.V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.pH=7時，兩份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）
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【題目】有機物F是一種治療關節炎止痛藥，合成F的一種傳統法路線如圖： 
已知：① 
；② 
； ③ 
．
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）已知D經過反應可生成E，E的分子式C13H17N，寫出E的結構簡式 ．
（3）A→B的反應類型為、A→B的反應方程式為 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：（寫一種）．
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環境的氫．
（5）合成F（ 
）的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（ 
）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關F的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發生反應：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣26.5kJmol﹣1 ，
測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=L．
（2）該反應達到最大限度的時間是S，該時間內平均反應速率v（HI）=mol/（Ls）．
（3）該反應達到平衡狀態時，（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．
（4）判斷該反應達到平衡的依據是（填序號）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發生變化④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發生變化 ⑥氣體的顏色不再發生變化．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是
A. Ca2+、NO3—、Cl—
B. Ba2+、K+、SO42—
C. Na+、Mg2+、OH—
D. H+、Cl—、OH—
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