【題目】實驗室用標準 KMnO4 溶液滴定未知濃度的 FeSO4，下列說法或操作正確的是
A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤洗 2—3 次
B．選堿式滴定管盛放標準 KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數會導致滴定結果偏低
D．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
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【題目】下列物質的貯存方法錯誤的是( )
A. 氫氟酸保存在塑料瓶中
B. 保存氯化亞鐵溶液時，要向其中加入少量鹽酸和鐵粉
C. 少量的鋰、鈉均保存在煤油中
D. 液氯貯存在干燥的鋼瓶里
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【題目】下列化學實驗操作中，一般情況下不能相互接觸的是
A. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁
B. 過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁
C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內壁
D. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
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【題目】(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
(2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的 pH 變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象_________________________。
(3）請寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關系式：
電荷守恒______________________，
質子守恒_______________________。
(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，溶液中 c(Ag+）為____________mol·L-1，此時溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。
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【題目】下圖中 A~G 均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、G 為非金屬單質，A 為黑色固體、G 為氣態；D、F 都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且 D 為紅棕色。
請回答以下問題：
（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化學式是_______________。
（2） 寫出D與E反應轉化為F和B的化學方程式_________________________。
（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應生成F。此反應的離子方程式：_________________。
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【題目】HNO3與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一種或幾種。某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0 L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示。分析圖像回答問題：
(1)與HNO3反應后Fe元素的化合價是________。
(2)DE段發生反應的離子方程式為：___________________。
(3)B點對應的沉淀的物質的量為________ mol。
(4)原硝酸溶液的物質的量濃度為________ mol/L。
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【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為
，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B________，C________，D________。
（2）D元素在周期表中屬第________周期第________族。
（3）用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程：_____________________。
（4）A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________________。
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？___________________________。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。
（2）現有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HC1分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：
a．質量________(填序號，下同)；
b．分子數目________
c．相同狀況下氣體的體積________
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