Question

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷中正確的是

A. 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B. 無法確定原溶液中是否存在Cl-

C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-；加足量氯水，無氣體，則無CO32-；溶液加四氯化碳分液，下次橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-、無Mg2+；濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，但過程中加氯水時引入氯離子，則不能確定是否有Cl-。依據離子濃度都為0.1mol·L-1，根據電荷守恒可推知Na+、K+、NH4+均存在、Cl-一定不存在。據此可得下列結論：A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B．根據電荷守恒進行定量分析確定原溶液中一定不存在Cl-，故B錯誤；C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，根據電荷守恒進行定量分析確定原溶液中一定存在Na+、K+，故C錯誤；D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-， NH4+肯定存在，故D錯誤。故選A。