Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗溶液，表明溶液呈強酸性。
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，均無沉淀產生。
（3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_______________，肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是________________

Answer 1

見解析
【試題分析】
（1）溶液為強酸性，則排除CO₃^2-的存在；（2）溶液為堿性時無沉淀生成，則可排除Mg²⁺、Fe³⁺的存在；（3）能夠與碳酸鈉溶液生成白色沉淀的離子只有Ba²⁺，則又可排除SO₄^2-；（4）的現象則說明溶液中存在NH₄⁺。溶液中有陽離子，則必有陰離子，因而又可肯定Cl ^-的存在。無法判斷K⁺和Na⁺是否存在。
所以答案依次為NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-；CO₃^2-、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；K⁺、Na⁺。