Question

【題目】(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究。

（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發生反應的離子方程式是________；裝置B的作用是____________。

（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現象是_______________。

（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（），以探究這一反應的歷程：_________________

①甲同學從電子轉移角度得出其離子方程式為：_______________。

②乙同學發現：向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2，又產生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，從這個角度，寫出其反應歷程：___________________。

（4）設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：

甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL。

①在樣品的溶解與配制中，你認為_______（填“甲”、“乙”）同學的操作是合理的，理由是：__________________。

②另一同學的操作將會使實驗結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③原過氧化鈉樣品的純度是___________。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑(2分)；除去CO2中混有的HCl(l分）

（2）待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可作供氧劑（2 分）

（3）①Na218O2+2H2O＝4Na++2OH-+18O2↑+218OH－

②2H2O+Na218O2＝2NaOH+ H218O2；2H218O22H218O+ 18O2↑

（4）①乙；沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響；②偏小 ③

【解析】

試題分析：（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發生反應的離子方程式是CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；由于鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，因此裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl。

（2）二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，則檢驗F中氣體成分的實驗操作的方法及現象是待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可作供氧劑。

（3）①過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則從電子轉移角度得出其離子方程式為Na218O2+2H2O＝4Na++2OH-+18O2↑+218OH－。

②向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2，又產生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，這說明反應中有雙氧水生成，雙氧水在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，其反應歷程可表示為2H2O+Na218O2＝2NaOH+ H218O2；2H218O22H218O+ 18O2↑。

（4）①由于沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除了雙氧水對中和滴定（特別是指示劑）的影響，所以乙的操作方法正確；

②由于酚酞能夠消耗氫氧化鈉溶液，則滴定過程中消耗鹽酸的體積偏小，測定結果偏小；

③乙的操作合理，若100mL配制的樣品溶液完全用該濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸體積應該為：(VWmL×100mL)/ 20mL＝5VWmL，消耗氯化氫的物質的量為：cmol/L×5VW×10-3L=5cVW×10-3mol，則樣品中含有氫氧化鈉的物質的量為：5cVW×10-3mol，過氧化鈉的物質的量為：0.5×5cVW×10-3mol=2.5cVW×10-3mol，樣品的純度為：（78g/mol×2.5cVW×10-3mol）/ag×100%=。