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【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是（）
A.NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨
B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應
D.甲烷燃燒

【答案】A
【解析】解：A．NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨發生反應為吸熱反應，故A正確；
B．生石灰溶于水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故B錯誤；
C．鎂與稀鹽酸反應發生的是氧化還原反應，屬于放熱反應，故C錯誤；
D．甲烷燃燒是放熱反應，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：

化學反應	平衡常數	溫度/℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質溶液如下表（）

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是

組	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（NO3）2	KCl	Na2SO4
乙槽	CuSO4	NaCl	AgNO3	NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應N2+3H2=2NH3為放熱反應：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是____；

②根據下表數據，計算生成1 molNH3時該反應放出的熱量為____kJ；

③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發生反應，5 min達到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉化率為____。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b用導線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應式是____；Al極發生____（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減小）；當負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導線。