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在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	2	2	84	5
反應后質量/g	待測	24	0	14

試判斷該密閉容器中發生的反應屬于…………………………………………………（）

A．化合反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時：SO₂+2OH^－=SO₃²^－+H₂O ；SO₂（過量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃²^－與H^＋反應生成SO₂：① SO₃²^－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）寫出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應制備SO₂的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在數字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數據：

編號	1	2	3
混合物質量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO₂的物質的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是                。（填序號）
a．MnO₂b．KMnO₄溶液      c．稀鹽酸         d．Na₂SO₃溶液
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，會發生如下的分解,配平反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
     HClO₂ ——     ClO₂↑＋    H^＋＋     Cl^－＋     H₂O
該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為：             。若有標準狀況下11．2 L的ClO₂生成，則轉移的電子數是                       。
（3）氧化物X是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物質的量比2：1，并在H₂SO₄存在的條件下加熱制得，則X為          , 請寫出相應的離子方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分，每空1分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物質。請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣
體，據此可初步認定黑色固體為                  。
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測
濾渣中還存在的物質為             。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出

其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
1、檢驗Cl^—	取少許濾液于試管中，		含有Cl^—
2、檢驗NH₄⁺	取少許濾液于試管中，		含有NH₄⁺
3、檢驗Zn²⁺	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，你的結論是：。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質，若要將所得固體溶質中的物質加以分離，可用法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

受到光照或受熱時，觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體，據此現象可知濃硝酸發生了分解，生成物中有NO

。經理論分析，產物中還有H

O和另外一種產物。用以下式子描述這一變化：HNO

+□+H

O。□內的物質可能是（）

A．N

B．N

C．NO

D．O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^－氧化，
例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇²^－→Cr³⁺）。請根據題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應的離子方程式
                                    ；
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L^－¹的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質的物質的量之比為n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :        :        :       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
  Cu + HNO₃（濃）—   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
濃硝酸表現出來的性質是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性 ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業上可通過如下反應制得：
Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反應中( )

A．FeO₄^2-是還原產物	B．ClO^-是還原劑
C．1molFe(OH)₃得到3mol電子	D．配平后OH^-的化學計量數為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三種說法：①NH₄NO₃中氮元素顯+5價；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這三種說法中錯誤的是（）

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③

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