Question

電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和石灰乳反應可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水的過程中有10mol 電子發生轉移，試計算理論上最多可制得氯氣的體積（標準狀況）是多少？
（2）若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

分析：（1）依據電解飽和食鹽水的化學方程式計算得到；
（2）依據氯氣和氫氧化鈣反應的化學方程式計算應用；

解答：解：（1）電解飽和食鹽水發生的反應為2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑反應中電子轉移2mol電子，反應生成氯氣1mol，所以轉移10mol電子生成氯氣5mol，標準狀況的氣體體積=22.4L/mol×5mol=112L；
答：理論上最多可制得氯氣的體積112 L；        
（2）氯氣通入足量的石灰乳中，發生的反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，依據化學方程式計算得到，2mol氯氣反應生成1mol次氯酸鈣，生成的5mol氯氣反應生成2.5mol次氯酸鈣，質量=2.5mol×143g/mol=357.5g；
答：理論上可得到次氯酸鈣357.5 g；

點評：本題考查了化學方程式的計算應用，物質性質的掌握是解題關鍵，題目較簡單．