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273K時，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（　　）

A．同時進行時，情況1的反應速率（SO₂）比情況2的大

B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時，情況2：Q＜196.6kJ

反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-393.2kJ/mol，
A、同時進行時，情況1中物質的濃度大，反應的反應速率（SO₂）比情況2的大，故A正確；
B、由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO₃氣體放熱393.2kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜393.2kJ，故B錯誤；
C、反應前后氣體質量守恒，體積相同，達到平衡時情況1氣體質量大于情況2，所以密度情況1大于情況2，故C正確；
D、通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果轉化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為0.5Q₁kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q₁=196.6kJ，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行的可逆反應C（s）+O₂（g）?CO₂（g），下列說法中錯誤的是（　　）

A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率

B．增大氧氣的量加快化學反應速率

C．增大壓強加快化學反應速率

D．增加碳的量加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　　）

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　　）

A．平衡混合所中G的質量分數

B．平衡混合所中R的質量分數

C．G的轉化率

D．L轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為______mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中的X的轉化率相比較______．
A．無法確定B．一定大于（1）
C．一定等于（1）D．一定小于（1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　　）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當v_正（X）=2v_逆（Z）時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，再次達到平衡后X的體積分數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應敘述相符合的是

（　　）

A．圖I：反應H₂+I₂?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO₂+O₂?2SO₃達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化

C．圖III：反應N₂+3H₂?2NH₃在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N₂和H₂循環到合成塔

中，并補充N₂和H₂
(2)下圖是實驗室模擬工業合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂

2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為      。
此溫度下該反應的平衡常數K＝          。
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO₂(g)

4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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