Question

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/LCH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號填空：

①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)

③  c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式                                        

 

Answer 1

（16分）(1)①  < （2分）    ②  >  （2分）     ③ < （2分）

（2）①B^m+＋mH₂OB(OH)_m＋mH^＋  （2分）   ②  d （2分）

 (3)  i. MgCl₂(或氯化鎂)  （2分） 

     ii.  HCl抑制MgCl₂的水解，帶走水蒸氣。（2分）

iii. （2分）

解析: