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制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有氯化鎂雜質，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90～95℃，在不斷攪拌下加入適當的沉淀劑，使鎂生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好選用

A．氫氧化鈣乳漿

B．碳酸鈉溶液

C．碳酸氫鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液

碳酸氫鈉溶液不能除去氯化鎂雜質；碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀；氫氧化鈉溶液雖然能較好的除去氯化鎂雜質，但同時引入了雜質鈉離子，并且有部分氯化鈣可與其反應生成微溶物氫氧化鈣而損失。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將3a L NO₂氣體依次通過盛有下列物質的容器：飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸、固體Na₂O₂，發生反應的化學方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是________，體積是________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現已知反應2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發生副反應6Cl₂＋
6Ca(OH)₂=5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。

（1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）
甲：_______________________________________________________；
乙：_______________________________________________________；
丙：_______________________________________________________。
（2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。
（3）實驗中若用12mol·L^－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生） _______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖1所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發生反應。下列判斷不合理的是（）

A．X一定為H₂SO₄

B．Y一定為K₂CO₃

C．Z可能為氯水

D．M、N必定各為BaCl₂、FeSO₄中的一種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

＋ (CH₃CO)₂O

  ＋ CH₃COOH
(水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發生聚合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待
其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，
繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品（純凈物）1.9克。
請回答下列問題：
(1) 第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有
(2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是
加入鹽酸的作用是
(4) 如何檢驗產品中是否混有水楊酸？
（5）試計算本次合成阿司匹林的產率為          （保留二位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標簽是。

A B C D

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：。
A． BaO₂+ H₂SO₄ ="==" BaSO₄↓ + H₂O₂
B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑，
然后水解 (NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法：
（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質量大小對產生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

下列說法正確的有            。
A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程
B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡
C．正極室流出液經酸化后可分離出過氧化氫
D．正極含碳的質量以0.2g適宜
（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出下列反應的化學方程式：
①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                      。
②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用鐵屑跟硫酸反應并經除雜、濃縮、結晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是

A．使硫酸過量

B．使鐵屑過量

C．使用稀H2SO4

D．使用濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖均為實驗室收集氣體的裝置．