【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是( )
A. 離子鍵
B. 極性鍵
C. 非極性鍵
D. 范德華力
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是
A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率
C. pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關
D. 從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO3
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（ ）
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小：r(M)＞r(w)
C. X2W中各原子均達8電子穩定結構
D. 元素氣態氫化物的沸點：YH3＞MH3
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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的ΔH________0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有______，_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是______________。
（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。
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【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：
注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：
化學式 | 沉淀完全時的pH | 鈷鎳性質 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數據：從表中數據可知，當PH調節至x＝_______時，除鎳效果最好。
加NH3·H2O調pH | 收率/% | Ni2＋含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為________________。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是________________________。
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。
（5）在“調pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常數為_____________________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 離子晶體不一定都含有金屬元素
B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵
C. 金屬元素與非金屬元素構成的晶體不一定是離子晶體
D. 熔化后能導電的晶體一定是離子晶體
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【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是
A. 若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態
B. 若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平街狀態
C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大
D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmol NH4HCO3發生分解
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【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn ， 已知A的原子序數為a，則B的原子序數可能為（ ）
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n
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【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。
(1)將影響化學反應速率的因素鎮在空格處。
實例 | 影響因素 |
食物放在冰箱里延長保質期 | ①___ |
實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應 | ②___ |
(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。
①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。
實驗編號 | 溫度/K | 催化劑的用量/g | H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1 | 實驗目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.實驗I和II探究____對反應速率的影響 B.實驗I和III探究____對反應速率的影響 C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數據：
實驗編號 | 溶液退色所需時問t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。
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