Question

【題目】某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu2e＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e＝Cu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu2e＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e＝Cu，中間為陰離子交換膜；

A．充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學(xué)能，故A錯誤；

B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Cu＋4NH32e＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；

C．原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．放電時，左池Cu電極減少6.4 g時，Cu2e＝Cu2＋，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8 g，故D正確；

故答案選D。