Question

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：該無色氣體說明不存在NO2，通過足量的濃硫酸時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml，則氨氣的體積為20ml；再通過足量的Na2O2干燥管時，氣體變為紅棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發生反應：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。當氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N2。發生反應：O2+4NO2+2H2O=4HNO3或3O2+4NO+2H2O=4HNO3，由上述方程式得關系式為6CO2～3O2～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO2的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。答案選A。