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（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子。回答：
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ　　　Ｅ　　　Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學式）：　　　
(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）：　　　　　　　　
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學式）：　　　　　　　　　                     　

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示。試根據元素在元素周期表中的位置，分析表中的數據的變化特點，并回答下列問題：

原子序數	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序數	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是_______________________；各主族中E值的這種變化的特點體現了元素性質的 _______變化規(guī)律。
（2）同周期內，隨著原子序數的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現反常現象。試預測下列關系正確的是 ___（填序號）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10號元素E值較大的原因是 _________；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現反常的原因_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³	B．F ˉ：1s²2s²2p⁶
C．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD₃的中心原子的雜化類型是
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)₅的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為____    ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為物質A～I的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質，單質F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應。

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學式：________________。
（2）反應①的離子方程式為__________________。
（3）單質F與H的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質溶液是_______________，其陽極的電極反應式為____________________。
（5）已知每16gE與D完全反應，放出24．75 kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為
________________________________________________．
（6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變?yōu)?7．2體積。則E的轉化率為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X²⁺外圍電子層排布為6S²，當把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是（）

A．X²⁺具有還原性	B．X的最高價氧化物具有強氧化性
C．該元素是第ⅥA族元素	D．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領域。其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析過濾（b）分液過濾（c）減壓蒸餾結晶（d）常壓蒸餾萃取
（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H₂O₂34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）。
①KMnO₄溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____
③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A元素在周期表中的位置，D的原子結構示意圖為，
反應①的化學方程式為_____

________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單

質，且反應①在水溶液中進行。
反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是________________________，
已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：_________________。

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