Question

【題目】缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個原子通過共享電子使其價層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯誤的是

A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.BF3與NH3反應(yīng)時有配位鍵生成

D.BF4-的鍵角小于NH3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NH3電子式為符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為，B原子價層電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)、BF4-電子式為，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；

B. BF3中心原子B價層電子對數(shù)為，則雜化方式為sp2雜化；BF4-中心原子B價層電子對數(shù)為，則雜化方式分別為sp3雜化，故B正確；

C. BF3與NH3反應(yīng)時，NH3中N原子有孤電子對，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；

D. BF4-和NH3均為sp3雜化， BF4-中心原子無孤電子對，NH3有一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對數(shù)增多，對成鍵電子的斥力增大，鍵角減小，則BF4-的鍵角大于NH3，故D錯誤；

故答案選：D。