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【題目】足量的兩份鋁，分別投入等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（）
A.1:3
B.1:1
C.2:3
D.3:2

【答案】A
【解析】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，參加反應的鋁與酸堿與生成的氫氣的物質的量關系為：2Al～6HCl～3H2 ， 2Al～2NaOH～3H2 ，根據n=cv，則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質的量之比為1：1，體積和物質的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質的量之比是 ∶ =1∶3
所以答案是：A
【考點精析】通過靈活運用鋁的化學性質，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應即可以解答此題．

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【題目】有關淀粉和纖維素的說法中，正確的是

A. 二者互為同系物B. 二者都是多糖C. 淀粉能水解，纖維素不能水解D. 二者互為同分異構體

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（1）比E核外電子數少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是。
（3）A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構型是。
（4）A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為(每個球均表示1個原子)。

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【題目】下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（）

A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C. 苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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【題目】X、Y、Z、W四種物質的轉化關系．下列組合中不符合該關系的是（）

A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應過程中能量關系可用上圖表示
C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D.若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩定．工業上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式．
（2）一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了．
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是．

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【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（）
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B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
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【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ，發生如下兩個反應： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數K1
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10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（）
A.反應4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數為K12/K2
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C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50%

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