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第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。
（1）已知氣態氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，寫出Al₂Cl₆的結構式____________________；
（2）硼酸的結構式可表示為

，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H^＋，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：（共4分）

（1）

（2）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________；BD₂的結構式為___________________；A₃D⁺離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態氫化物分子中，鍵角的大小關系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區中屬于_______區元素，該元素基態原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp²雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA₄為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學式為CA₅，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6 ，組成為ECl₃·6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構；A、B可形成離子化合物B₂A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結構示意圖為：

；F的最外層電子數是電子層數的2倍。
試回答下列各問題：
（1）B元素為         （填元素符號）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B₂A的電子式____________________
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：

（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）A離子的離子結構示意圖為                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       　；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過量氫氧化鈉溶液，寫出有關離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中和互為同位素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期律和化學鍵的相關知識，分析下面的推斷中錯誤的是（）

A．Al原子失電子能力比鎂弱	B．HNO₃酸性比H₂CO₃強
C．NaOH堿性比Mg(OH)₂強	D．HCl能電離產生H⁺和Cl^—，所以HCl是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．原子半徑：H<Al<Mg<Na

B．熱穩定性：HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

D．N、O、F元素非金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題