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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確

的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的原子半徑小

B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是（）
原子半徑；丙＞乙＞甲＞丁
氣態(tài)氫經(jīng)物的穩(wěn)定性：甲＞丙
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁＞甲
乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）寫出n元素基態(tài)原子電子排布圖：                        。
（2）元素x氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（3）m與y所形成的化合物含              鍵，屬             分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                      ，此物質(zhì)屬于               化合物。（填“離子”或“共價”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是（）

A．標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H₂中所含的氫氣分子數(shù)

B．Na₂O₂晶體中的陽離子和陰離子

C．C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)

D．

原子中的中子和質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)
A

.1s²2s²2p⁶3s²3p² B．1s²2s²2p³
C.1s²2s²2p² D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）

A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶體; 則C和CO₂也是原子晶體

C．鹵族元素最高價氧化物的水化物酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄；則也有酸性:鹽酸>氫溴酸>氫碘酸

D．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H₂O>NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H₂S>PH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素氟位于周期表右上角，下列對元素氟的相關(guān)敘述正確的是

A．還原性：F^—> Br^—	B．酸性：HF>HCl
C．半徑：F<Cl	D．穩(wěn)定性：HF < HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。
⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲、乙、丙
⑵畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物、丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
Ａ.NaOH 、Mg(OH)₂、Al(OH)₃堿性依次減弱
B.Na 、Mg、Al原子半徑依次增大
C.H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄酸性依次增強(qiáng)
D.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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