【題目】對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：
①H2只是氧化產物， ②H2只是還原產物， ③H2O是氧化劑， ④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1:1。 上述判斷正確的是
A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | N（CO）/mol | H2O/mol | N（CO2）/mol | N（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）= 
mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實 | 用CCl4提取 | 除去乙醇中的苯酚 | 從KI和I2的固體 | 配制100mL 0.1000 |
裝 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】850℃時反應A（g）+B（g） 
C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（molL﹣1）變化
時間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數目為9 NA
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【題目】甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應過程： 
根據題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數
C.提高了活化分子百分數
D.增加了單位體積內的活化分子數
（2）反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ， 升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時 
增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態時，測得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 則CO的轉化率為 ．
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【題目】根據題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗． 
圖一可通過觀察①定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）． 
（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（ii）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是 ， 再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1 ， 打開K2 ， 打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ， 通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是 ．
（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見 ．
（2）【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）． 
（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 ．
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D． 
（ii）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是 ．
（3）【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度： 
（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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