【題目】常溫下，將
和
兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為
，稀釋液
與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.
和
均為一元弱酸
B.常溫下，濃度均為
的
和
溶液，溶液
C.
、
兩點對應溶液中一定存在：
D.分別往、兩點對應溶液中滴加
溶液至恰好完全反應，消耗
溶液的體積相等
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【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸(
)的堿性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列關于工業合成氨的說法不正確的是_______
A．因為△H<0，所以該反應一定能自發進行
B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行
C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_______
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器內壓強保持不變 d.合氣體的密度保持不變
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。
①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。
（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應的化學平衡常數K=___________。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90％，則起始時充入的H2的物質的量為______mol。
（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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【題目】某小組設計如圖裝置，用
與
反應制取氫化鈣
。下列有關該實驗的說法不正確的是( )
A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝
溶液的洗氣瓶可舍去
B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入
C.實驗時應先通一段時間氫氣，檢驗尾氣純度后再點燃酒精燈加熱
D.取少量反應后固體與水反應，通過觀察是否有氣體產生來判斷產物是否為
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【題目】研究氫的獲得和應用具有重要意義。
(1)已知：
將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進行上述反應。
①下列可以作為反應達到平衡狀態的判據是________。
A.氣體的平均相對分子質量不變
B.
C.K不變
D.容器體積不變
②
時刻反應達到平衡，H2S的平衡轉化率為40%。該反應的平衡常數Kp=________(用a的代數式表示。對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。
③反應溫度T1時，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2>T1)，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化趨勢的曲線[n(S2)—t]________
(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應有兩種可能：
Ⅰ.
Ⅱ.
反應歷程可以表示為(
表示吸附態)
吸附分解：
①
②
反應脫附：
③
④
⑤
其中，反應脫附過程中④與⑤是一組競爭關系，決定了H2還原NO的最終產物。
①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣
，達到平衡時體系中N2和N2O的含量，由此判斷
________0(填“>”或“<”)；判斷反應脫附過程中④與⑤兩步反應的活化能高低并說明理由________。
②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣
分別為1、2、3(對應圖中標注“1”、“2”、“3”)，達到平衡時，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)
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【題目】下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ）
A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B.在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
C.若某化學反應的反應速率為
，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為
D.化學反應速率是可以通過實驗測定的
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
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