已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是 
| A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O |
| B．電極b是正極，且反應后該電極區pH增大 |
| C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d. |
| D．電解時，Al消耗2.7g，則產生氮氣標準狀況下為1.12L |
D
解析試題分析：A、Al—H2O2燃料電池Al為負極，總反應為Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，錯誤；B、根據電解池中d極產生H2應為H+放電，故d為陰極，所以a是負極，b為正極，正極區電極反應為H2O2結合OH-生成HO2-，所以pH減小，B錯誤；C、根據上面分析，a為負極故電子流向為a→d，c→b，錯誤；D、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，轉移6mol電子，需要消耗2molAl，故消耗2.7gAl(0.1mol)轉移0.3mol電子，可生成0.05molN2，標準狀況下體積為1.12L，正確。
考點：考查原電池原理及電解原理等知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氧燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是（ �。�
| A．H2通入負極區 | B．O2通入正極區 |
| C．負極發生氧化反應 | D．正極發生氧化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為( )
| A．1 mol·L－1 | B．2 mol·L－1 | C．3 mol·L－1 | D．4 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是
| A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ |
| B．電池的電解液可為KOH溶液 |
| C．充電時負極反應為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－ |
| D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋁電池性能優越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。下列說法正確的是
| A．電池負極反應式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2O |
| B．放電時電池負極附近PH減小 |
| C．電池總反應式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O |
| D．電解液中Na+通過隔膜由右向左移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法中錯誤的是
| A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕 |
| B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色 |
| C．若X為碳棒，開關K置于M處，則X電極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
| D．若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( )
| A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 |
| B．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強 |
| C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 |
| D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組材料中，不能組成原電池的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 兩極材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
| 插入溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸銀溶液 | 蔗糖溶液 | 稀鹽酸 |
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