【題目】在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）
A.制半導體材料的元素
B.制農藥的元素
C.制催化劑的元素
D.制耐高溫合金的元素
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數K | 轉化率α |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為
A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：
（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
① ， ② ．
（2）寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式：
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是 （填字母序號）．
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（乙酸、甘油均可溶于水）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質溶液中，組成4個原電池（如圖）：
①中a極發生氧化反應 ②中電流由b到c ③中c極質量增加 ④中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為（ ）
A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的敘述正確的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C.氯水放置數天后酸性將變弱
D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、閱讀、分析下列兩個材料：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 跟水、酒精以任意比互溶 |
根據上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質的最佳方法是
（4）分離汽油和水的最佳方法是
（5）Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一種試劑，則該試劑可以是 ． （不能用焰色反應）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料．氨在國民經濟中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH3 ， 放出92.2kJ熱量．
①工業合成氨的熱化學方程式是 ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 ， 達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數K與溫度T的關系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常數表達式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填字母）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數K
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應（填“處于”或“不處于”）平衡狀態．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氧原子的質最為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質量為 
g/mol
B.1 mol 該氧原子質量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數為 
D.yg 該氧原子的中子數一定為 
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
