【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列說法正確的是 ( )
A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B.實驗①、③發生的均為離子反應
C.實驗②、③均未發生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應
在恒壓、反應物起始物質的量比
條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率
B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化
C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續反應，CH4轉化率能達到Y點的值
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【題目】（一）有以下幾種物質：①碳酸氫鈉晶體 ②液態氯化氫 ③鐵 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。試回答(填序號)：
（1）以上物質能導電的是_________________________。
（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。
（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、
、
、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。
（5）依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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【題目】氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導體材料”。鎵（31Ga）的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，工業制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是
A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.Ga與NH3反應的另一種生成物可用作航天燃料
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+
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【題目】十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：
(1)已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1
反應I的熱化學方程式為______。
(2)反應II在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。
①圖中A、E和 G三點對應的反應溫度TA、TE、TG的關系是_____，其原因是 ______。該溫度下，要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是______。
②由圖中可知CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是____。
③A、B 兩點對應的反應速率大小：vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反應速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ，k為反應速率常數，x為物質的量分數，在達到平衡狀態為D點的反應過程中，當CO的轉化率剛好達到20％時，
=_____。
(3)反應III在飽和KHCO3電解液中，電解活化的CO2來制備乙醇，其原理如圖所示，則陰極的電極反應式為___________。
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調節pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是______，其主要作用有導氣、______。
(2)實驗室利用裝置A制NH3，發生反應的化學方程式為_______。
(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現象有_____。
(4)若體系中NH3過量會導致堿式氯化銅的產量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因為___。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待測液。
(5)銅的測定：取20.00 mL待測液，經測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：
①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑_____(填標號)。
a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3
②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。
(7)根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_____。
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是(填對應字母)__；
（2）能夠發生加成反應的烴有(填數字)___種；
（3）一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__；
（4）寫出D發生加聚反應的化學方程式：__；
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【題目】用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數（δ）與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO
)∶n(NH
)=1∶3
B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO
＞NH
D.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
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